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\begin{document}
\title{}
\date{rappel de cours pour le 03/11/2008}
\maketitle

Repr\'esentation d'un atome : $^A_ZAt$ avec A nombre de nucl\'eons, Z le nombre de protons (et donc le nombre d'\'electrons
\`a la charge pr\`es).

\section{Mod\`ele de Bohr}

Les \'electrons sont plac\'es sur des cercles concentriques autour du noyau. Leur \'energie d\'epend donc
du cercle sur lequel ils sont, c'est-\`a-dire du niveau n d'\'energie. Formule de Balmer :
$$E_n=-R_y.Z^2\dfrac{1}{n^2}$$
On en d\'eduit pour les raies :

\begin{center}\fbox{$\dfrac{1}{\lambda_{transition}}=R_h\left(\dfrac{1}{n_1^2}-\dfrac{1}{n_2^2}\right)$}\end{center}
\begin{center}\fbox{$\dfrac{1}{\lambda_{transition}}=\dfrac{R_y.e}{h.c}\left(\dfrac{1}{n_1^2}-\dfrac{1}{n_2^2}\right)$}\end{center}
\begin{center}\fbox{$\dfrac{1}{\lambda_{transition\:hydrogenoide}}=R_h.Z^2\left(\dfrac{1}{n_1^2}-\dfrac{1}{n_2^2}\right)$}\end{center}
\begin{center}\fbox{$\dfrac{1}{\lambda_{transition\:hydrogenoide}}=\dfrac{R_y.e}{h.c}.Z^2\left(\dfrac{1}{n_1^2}-\dfrac{1}{n_2^2}\right)$}\end{center}
$R_h=1,097.10^7\:m^{-1}$\\
$R_y=13,6\:eV$\\
$e=1,6.10^{-19}\:C$\\
$h=6,62.10^{-34}\:J.s$\\
$c=3.10^8\:m.s^{-1}$


\end{document}
